咱們都知道氣體包含氦、氖、氬、氪、氙、氡。在常溫下，氣體的單質為氣體，且除氬氣外，其馀幾種在大氣中含量很少(尤其是氦)，故得名「氣體」。

　　歷史上氣體曾被稱為「惰性氣體」，這是由于它們的原子外層電子構型除氦為1s2(上標)外，其馀均為8電子構型(ns2np6，均為上標)，而這兩種構型均為安穩的結構。因而，氣體的化學性質很不生動，所以曩昔人們曾認為他們與其他元素之間不會產生化學反應，稱之為「惰性氣體」。然而正是這種肯定的概念束縛了人們的思想，阻止了對氣體化合物的研討。1962年，在加拿大作業的26歲的英國青年化學家N。Bartlett合成了個氣體化合物Xe[PtF6](6為下標)，引起了化學界的很大愛好和注重。許多化學家競相展開這方面的作業，先后連續合成了多種「氣體化合物」，氣體化學的開展。而「惰性氣體」一名也不再符合事實，故改稱氣體。

　　氣體的物理性質和化學性質

　　空氣中約含1%(體積百分)氣體，其間絕大部分是氬。氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的添加而增大。氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的添加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。氣體原子的外層電子結構為ns2np6(氦為 1s2)，是安穩的結構，因而，在一般條件下不與其他元素效果，長期以來被認為是化學性質極不生動，不能形成化合物的惰性元素。直到1962年，英國化學家N。巴利特才利用強氧化劑PtF6與氙效果，製得了種惰性氣體的化合物Xe[PtF6]，以后又連續合成了其他惰性氣體化合物，并將它的名稱改為氣體。

　　空氣是製取氣體的主要原料，經過液態空氣分級蒸餾，可得氣體混合物，再用活性炭低溫挑選吸附法，可以將氣體分離開來。